化学化合价表
主族元素与过渡金属：深入化合价
当我们谈论主族元素时，我们指的是那些在元素周期表中占据主要位置的元素。这些元素具有独特的化学性质，特别是在形成化合物时表现出的化合价特性。
一、主族元素：
氢（H）是主族元素的代表，其化合价可以是+1或-1。当它与其他元素结合时，如在水（H₂O）中，它呈现+1价；在氢化钠（NaH）中，它则为-1价。
锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、银（Ag）这些元素的化合价为+1。它们在形成化合物时，通常都会呈现这一价态。
铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锌（Zn）、钡（Ba）的化合价为+2。以镁为例，它在氧化镁（MgO）中呈现+2价。
硼（B）和铝（Al）的化合价为+3。在常见的化合物如氧化铝（Al₂O₃）中，铝呈现+3价。
碳（C）的化合价多变，可以是-4（如甲烷CH₄）、+2（如一氧化碳CO）、+4（如二氧化碳CO₂）。
氮（N）、氧（O）、氟（F）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）等元素的化合价也各具特色。例如，氮在不同的化合物中可以是-3（如氨NH₃）、+1（如氧化亚氮N₂O）、+2（如氧化氮NO）等多种价态。
二、过渡金属：
与主族元素不同，过渡金属元素具有更复杂的电子结构，因此在形成化合物时，其化合价也更为多样。
铁（Fe）在氧化亚铁（FeO）中为+2价，而在氧化铁（Fe₂O₃）中则为+3价。铜（Cu）、汞（Hg）、锰（Mn）、铬（Cr）、金（Au）等也有多种可能的化合价。
三、常见原子团：
在化合物中，一些原子组合在一起形成原子团，这些原子团具有特定的电荷。例如，氢氧根（OH⁻）呈-1价，硝酸根（NO₃⁻）也是-1价，而硫酸根（SO₄²⁻）、碳酸根（CO₃²⁻）和磷酸根（PO₄³⁻）则分别是-2、-2和-3价。铵根（NH₄⁺）则是+1价。
注意事项：
单质中元素的化合价为0。在书写化合价时，应将其写在元素符号的正上方，如铁离子Fe³⁺。对于变价元素，如铁，其化合价需要结合具体的化合物来判断。
主族元素和过渡金属元素的化合价反映了它们在形成化合物时的电子配置和键合方式。了解这些元素的化合价对于理解其化学性质和反应机制至关重要。