化学中考计算题技巧(中考化学技巧计算题目)
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通过分析历年中考化学试卷，我们可以看到，中考化学计算大致可以分为三类。第一类固体物质溶解度曲线的计算；第二类根据化学式计算；第三类根据化学方程式计算。下面简单分析一下这三类计算题的解法。
1.固体物质溶解度曲线的计算
这类计算题主要考察学生对固体物质溶解度概念的理解，溶解度曲线、饱和溶液、不饱和溶液的意义。题目经常涉及考察溶解度曲线上任意一点和交点的意义；溶解度曲线趋势和变化规律的检验；考察一定量的溶剂和溶质混合后得到的溶液的饱和度(判断溶液的饱和度，计算溶液的溶质质量分数，计算溶液质量)；混合物分离方法的检验等。
要解决上述问题，有必要澄清以下几个层次的含义
1.溶解度曲线上的任何一点都表示物质在相应温度下的溶解度；
2.溶解度曲线上的交点表示两种物质在相应温度下的溶解度相等；
3.溶解度曲线的趋势表明了溶解度随温度的变化规律；
4.给定一定量的溶质和溶剂，混合后得到的溶液质量不能简单相加。判断给定溶质是否完全溶解，通常用公式s/100=x/m溶剂将给定溶剂代入公式计算达到饱和溶液时所需溶质X，与给定溶质比较判断溶液的饱和度。
二、根据化学式的计算
这种计算主要考察学生对化学式的理解。主要涉及(1)判断一种物质的元素组成；(2)判断构成分子的原子数；(3)判断组成分子的原子数比；(4)物质的相对分子质量；(5)元素之间的质量比；(6)化合物中某一元素的质量分数；(7)已知化合物(元素)的实际质量，计算出元素(化合物)的实际质量。平时考查2 ~ 3题。这类问题比较简单，只要把化学式的意思说清楚就可以解决。
三、根据化学方程式的计算
这种计算往往将根据化学方程式的计算与溶液中溶质质量分数的计算结合起来，即化学反应中溶质质量分数的计算。学生在刚学完溶质质量分数的计算后，会学到化学反应是在溶液中进行的，计算反应后得到的溶液的溶质质量分数。在解决这类问题的过程中，有几个难点(1)判断反应后所得溶液中溶质的种类；(2)判断所得溶液中溶质的组成(来源即溶质仅由反应生成，或既由反应生成又由原物质带来)；(3)计算所得溶液的溶液质量。
针对学生在这些方面的主要困惑，我将解决这些问题的分析思路如下
第一步分析题目中涉及的化学反应，写出相应的化学方程式；
第二步分析题目中要解决什么问题，解决这些问题应该用什么方法。经常涉及的问题有(1)生成气体或沉淀物的质量(考虑差分法)；(2)所用的稀酸或其他反应物溶液的溶质质量分数用化学方程式求解；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数所得溶液中的溶质是能分散到溶液中的产物(不包括气体、沉淀和水)；所得溶液质量的计算方法1，反应前的总质量减去生成的气体和固体(沉淀或杂质)得到溶液质量；方法二。从原溶液中减去原溶质，再加上生成的新溶质和水的质量，得到溶液质量。
第三步分析题目中给出的已知量，找出已知量th
例如，取13.6克Na2CO3和NaCl的固体混合物，加入73克稀盐酸完成反应，生成4.4克gCO2。计算固体中Na2CO3的质量，稀盐酸中溶质的质量分数，反应后得到的溶液中溶质的质量分数。
解析(1)本题涉及的化学反应为na 2 co 32 HCl=2 NaCl H2O CO2；(2)未知量分析根据化学方程式可计算出Na2CO3的质量；对于稀盐酸的溶质质量分数，应计算溶质HCl的质量，可根据化学方程式计算；所得溶液的溶质质量分数溶质为NaCl，由反应生成的NaCl和原混合物中的NaCl两部分组成。溶液的质量13.6 g 73 g-mCO2，所以需要知道CO2的质量；(3)已知量13.6 g固体混合物不能带入化学方程式，73g稀盐酸不能代入混合物，只能代入4.4gCO2进行计算。
通过三步分析，可以明确题目要求计算什么、如何计算、用多少量计算，使解题思路清晰，解题步骤明确，从而减少计算损失，有效提高化学成绩。
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