第三章《物质的量》教案（一）
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（1）物质的量及其单位——摩尔（C）
（2）摩尔质量（B）
（3）气体摩尔体积（B）
（4）物质的量的浓度（C）
（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）
一、有关概念（1课时）
1.物质的量
（1）概念表示物质所含微粒数目多少的物理量
（2）符号
（3）单位mol
2.摩尔
（1）概念摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号mol
（3）说明①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称
②常见的微观粒子有分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称
3.阿伏加德罗常数
（1）含义实验测定12g12C中碳原子的个数
（2）符号NA
（3）单位个/mol
（4）说明①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意NA与6.02×1023的`区别
4.摩尔质量
（1）概念单位物质的量的物质的质量
（2）符号
（3）单位g·mol-1
（4）说明①使用范围A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态
②与式量的比较
③与1mol物质的质量的比较
5.气体摩尔体积
（1）概念单位物质的量的气体的体积
（2）符号
（3）单位L·mol-1
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想气体A.不计大小但计质量
B.不计分子间的相互作用
③标准状况下的气体摩尔体积约22.4L·mol-1
（5）影响物质体积大小的因素
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）
③结构微粒的多少（物质的量的大小）
6.物质的量浓度
（1）概念用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
（2）符号
（3）单位mol·L-1
（4）说明①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子
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